（1）    在離子液體中，有機陽離子的大小和開關對決定其熔點大小起著決定性作用。一般來說，陽離子體積越大，所對應離子液體的熔點越小，且咪唑鹽室溫離子液體的熔點較其他同碳數的銨鹽要低。目前文獻報道的熔點最低的離子液體的氯鋁酸型【EMIm】Cl—AlCl₃,當X（AlCl₃）=0.63時其熔點僅為-90℃。

（2）    在陽離子相同的情況下，陰離子的體積對熔點影響顯著。陰離子體積越大，熔點越高。如離子液體【EMIm】（CF₃SO₂）₂的熔點為-21℃，【EMIm】N（CF₃CF₂SO₂）₂的熔點為-1℃，而【EMIm】C（CF₃SO₂）₃的熔點為39℃，隨著陰離子體積的增大，熔點依次升高。當陰離子電荷數都為1時，大多數RTILs的熔點隨著陰離子體積的增大而升高，但這種規律在陰離子體積特別大時并不適用。

（3）    在陰離子相同之處的情況下，陽離子的對稱性對熔點也有著較大影響。一般來說，陽離子的對稱性越好其熔點越高。如離子液體【MMIm】Cl熔點為124.5℃，而離子液體【BMIm】Cl的熔點僅為65℃。（如圖2）

（4）    在其他條件不變的情況下，在咪唑2號上引筆試取代基（如烷基）將導致熔點的顯著升高。如離子液體【PMIm】Cl熔點為87℃，而【PMMIm】Cl的熔點卻高達188℃，這可能是由于2號位甲基的引入引起了環結構的變化所導致。

（5）    陽離子取代基的鏈長對離子液體的熔點也有著較大的影響。一般說來，離子液體的熔點隨著取代基的的增加通常要降低。當烷基鏈的碳原子數n為4-10時，離子液體在冷卻時有更強的趨向于生成玻璃態的傾向。當繼續增加碳原子數至n為8-10時，離子液體的熔點又隨著取代基長的增加而升高。

對于帶相同碳數取代基的咪唑離子液體，取代基越多，其離子液體的熔點越高。