化學反應方程式如下：

3LiF+3BF3+3H2C2O4+2AlCl3＝3LiB(C2O4)F2+2AlF3+6HCl

3LiF+3BF3+3H2C2O4+2FeCl3＝3LiB(C2O4)F2+2Fe F3+6HCl

 LiF+BF3+H2C2O4+CaCl2＝LiB(C2O4)F2+CaF2+2HCl

LiF+BF3+H2C2O4+CuCl2＝LiB(C2O4)F2+CuF2+2HCl

反應生成的HCl氣體可用堿液吸收，避免污染環境。

反應原理：

1. S1、向氟化鋰懸浮溶液中加入三氟化硼碳酸二甲酯，進行反應得到反應液；

2. S2、向反應液中依次加入無水草酸、助劑，繼續反應，過濾，取濾液析晶，重結晶得到二氟草酸硼酸鋰，其中，助劑為氯化鋁、氯化鐵、氯化鈣、氯化銅中的至少一種。

文章采用三氯化鋁、三氯化鐵、二氯化鈣、二氯化銅中的至少一種作為反應助劑，與現有技術采用的四氯化硅相比，反應后產生的AlF3、FeF3、CaF2、CuF2不溶于乙腈或碳酸二甲酯中，容易分離，而四氯化硅反應后產生的四氟化硅，具有強腐蝕性，危險程度高，難以處理，成本較高； 

且工藝簡單，易于操作，原料來源可靠，收率達到了87％以上，降低了原輔材料消耗，有效降低了生產成本，生產過程中沒有廢水產生，工藝路線綠色環保，很好的避免了環境污染，降低了生產的危險性，成本較低能夠有效的促進下游新能源產業健康發展。

產品介紹：

LiF：氟化鋰是一種無機鹽，化學式為LiF，分子量為25.94。是堿金屬鹵化物，室溫下為白色晶體，微溶于水。用做核工業，搪瓷工業，光學玻璃制造，干燥劑、助熔劑等。它可由碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸在鉛皿或鉑皿中結晶制得。可溶于氫氟酸而生成氟化氫鋰。   方程式：LiF+HF→LiHF2              急性毒性：LD50：200 mg/kg（豚鼠經口）。具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收會中毒。大劑量可引起眩暈、虛脫。對腎臟有損害。 該品有毒，吸入或與皮膚接觸時有毒害。對水是稍微危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。可與氫氟酸生成Li2HF酸式鹽。與氫氟酸生成LiHF2結晶，與氫氧化鋰水溶液即生成LiOH·LiF。  

BF3：三氟化硼是一種無機化合物，化學式為BF3，分子量67.81。無色氣體，有窒息性，在空氣中遇濕氣立即水解。分解時生成劇毒的氟化物煙霧。氟硼酸根離子是非配位陰離子，且實驗室中常以液態的三氟化硼乙醚合物作為三氟化硼的來源。可以由三氧化二硼或硼酸鹽與氟化氫反應制備。用于制造火箭的高能燃料。三氟化硼是一種無機化合物，化學式為BF3，分子量67.81。無色氣體，有窒息性，在空氣中遇濕氣立即水解。分解時生成劇毒的氟化物煙霧。氟硼酸根離子是非配位陰離子，且實驗室中常以液態的三氟化硼乙醚合物作為三氟化硼的來源。可以由三氧化二硼或硼酸鹽與氟化氫反應制備。用于制造火箭的高能燃料。

H2C2O4：草酸是一種有機物，化學式為C?H?O?，是生物體的一種代謝產物，二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在不同的生命體中發揮不同的功能。 研究發現百多種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量最高，由于草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物。其酸酐為三氧化二碳。無色單斜片狀或棱柱體結晶或白色粉末，氧化法草酸無氣味，合成法草酸有味。150～160 ℃ 升華。在高熱干燥空氣中能風化。1g溶于7mL水、2mL沸水、2.5mL乙醇、1.8mL沸乙醇、100mL乙醚、5.5mL甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH為1.3。相對密度（水=1）1.653。熔點101～102 ℃ （187 ℃，無水）。低毒，半數致死量（兔，經皮）2000 mg/kg。

AlCl3：氯化鋁是一種無機物，化學式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。AlCl3是“YCl3”結構，為Al3+立方最密堆積層狀結構，而AlBr3中Al3+卻占Br?最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體Al2Cl6，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與三氟化硼（BF3）結構類似。氯化鋁是白色結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態時，都以共價的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用于合成二（芳烴）金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過特定金屬鹵化物經由Fischer-Hafner合成制備的。

FeCl3：氯化鐵是一種共價無機化合物，化學式FeCl3。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點316℃   ，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。主要用于金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用于印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建筑工業用于制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土的防水劑，無機工業用作制造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業用作媒染劑。冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。制皂工業用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。

CaCl2：氯化鈣是一種由氯元素和鈣元素組成的化學物質，化學式為CaCl2，微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。

CuCl2：氯化銅（Cupric chloride），無機化合物，化學式CuCl2。氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸濕而變成藍綠色斜方晶體二水合物CuCl2·2H2O。 氯銅為黃棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液對石蕊呈酸性反應。 氯化銅在自然界中以水氯銅礦存在。通常由碳酸銅和鹽酸反應制得。通常用作有機和無機反應催化劑，媒染劑，殺蟲劑，石油脫臭、脫硫和精制劑。